¿Qué significa realmente el pH?

¿Qué es el pH y qué representa realmente el pH?

El pH, también conocido como índice de concentración de iones de hidrógeno y valor de pH, es una escala de actividad de iones de hidrógeno en una solución y una medida de la acidez y alcalinidad de la solución. El valor de pH realmente representa la concentración de iones de hidrógeno. El concepto de pH fue propuesto por primera vez por el bioquímico danés Søren Peter Lauritz Sørensen en 1909. P representa el potenz alemán, que significa fuerza o concentración, y H (iones de hidrógeno) significa iones de hidrógeno (H). En circunstancias normales (25 ° C), cuanto más cerca del valor de pH esté a 0, más ácida es la solución y más cerca está el valor de pH a 14, más alcalina es la solución. Cuando pH <7, la solución es ácida. Cuando pH> 7, la solución es alcalina. Cuando pH = 7, la solución es neutral.

En el cálculo del valor de pH, [H] se refiere a la concentración de cantidad de iones de hidrógeno en la solución. El pH representa la concentración de iones de hidrógeno en la solución y se usa para determinar el pH de la solución. Sin embargo, de hecho, la concentración de iones de hidrógeno en la solución no se puede medir, por lo que la unión internacional de la química pura y aplicada define operacionalmente el pH ≈ -lg [c (h+)/(mol/l)], y el pH de referencia El valor estándar se especifica en la tabla. Dado que el pH se define operacionalmente, generalmente se cree que el pH no tiene unidades.

La historia del desarrollo del pH
El químico danés Sørensen desarrolló el uso de pH para describir la acidez en el laboratorio Carlsberg en Dinamarca en 1909, y estableció un valor de pH estándar de 0 ~ 14 para la medición de la acidez. El pH significa acidez o alcalinidad, y la escala de pH es el logaritmo negativo a la base 10 de la concentración de iones de hidrógeno cargados positivamente en una solución. En otras palabras, el pH en realidad representa la concentración de iones de hidrógeno. Debido a que la concentración de iones de hidrógeno en una solución determina la acidez o la alcalinidad, pero el hidrógeno tiene un amplio rango de cambios, se expresa usando logaritmos, con un coeficiente de variación de 10 por unidad. Dado que esta escala es negativa, cuanto menor sea el número, mayor es la concentración. Esto significa que una sustancia con un pH de 4 es 10 veces más ácida que una sustancia con un pH de 5 y 100 veces más ácida que una sustancia con un pH de 6. La escala de pH, de 0 a 14, toma un complejo Fenómeno químico y lo destaca en un indicador fácil de agarrar. La escala de pH es el logro más famoso de Sørensen y todavía se usa ampliamente en una variedad de campos científicos: desde el diseño de baterías hasta diagnosticar enfermedades de la sangre. Sin embargo, las primeras aplicaciones de pH fueron muy inconvenientes. A excepción de las aplicaciones en el campo de la enzimología, la aplicación del pH casi se ignoró.
Más tarde, Leonor Michaelis, fundador de Enzyme Kinetics, publicó una monografía "Die Wasserl Stoffionkonzetration", que ayudó a convencer a bioquímicos y químicos posteriores sobre la importancia del pH en la investigación analítica. Desde entonces, la medición del pH, especialmente en las ciencias de la vida, se ha vuelto cada vez más importante.
Pero la medición de pH verdaderamente moderna fue revolucionada por dos innovaciones principales. El primero fue el desarrollo de un electrodo de vidrio avanzado capaz de responder a los iones de hidrógeno en 1930 por Duncan McInnes y Malcolm Dole antes de que se usara ampliamente.

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